Oxiacidos (ejercicios)

Cl⁺¹O^-2 = Cl₂O + H₂O = H₂Cl₂O₂ = HClO  ác. Hipocloroso

Cl⁺³O^-2 = Cl₂O₃ + H₂O = H₂Cl₂O₄ = HClO₂  ác. Cloroso

Cl⁺⁵O^-2 = Cl₂O₅ + H₂O = H₂Cl₂O₆  = HClO₃  ác. Clórico

Cl⁺⁷ O^-2 = Cl₂O₇ + H₂O = H₂Cl₂O₈ = HclO₄  ác. Perclórico

Br⁺¹O^-2 =  Br₂O + H₂O = H₂Br₂O₂ = HBrO  ác. Hipobromoso

Br⁺³O^-2 = Br₂O₃ + H₂O = H₂Br₂O₄ = HBrO₂  ác. Bromoso

Br⁺⁵O^-2 = Br₂O₅ + H₂O = H₂Br₂O₆ = HBrO₃  ác. Brómico

Br⁺⁷O^-2 = Br₂O₇ + H₂O = H₂Br₂O₈ = HBrO₄  ác. Perbrómico

I⁺¹O^-2 = I₂O + H₂O = H₂I₂O₂ = HIO  ác. Hipoyodoso

I⁺³O^-2 = I₂O₃ + H₂O = H₂I₂O₄ = HIO₂ ác. Yodoso

I⁺⁵O^-2 = I₂O₅ + H₂O = H₂I₂O₆ = HIO₃ ác. Yódico

I⁺⁷O^-2 = I₂O₇ + H₂O = H₂I₂O₈ = HIO₄  ác. Peryodico

S⁺²O^-2 = S₂O₂ + 2H₂O = H₄S₂O₄ = H₂SO₂  ác. Hiposulfuroso

S⁺⁴O^-2 = S₂O₄ + 2H₂O = H₄S₂O₆ = H₂SO₃ ác. sulfuroso

S⁺⁶O^-2 = S₂O₆ + 2H₂O = H₄S₂O₈ = H₂SO₄ ác. Sulfurico

Se⁺²O^-2 = Se₂O₂ + 2H₂O = H₄Se₂O₄ = H₂SeO₂  ác.hiposelenoso

Se⁺⁴O^-2 = Se₂O₄ + 2H₂O = H₄Se₂O₆ = H₂SeO₃ ác. Selenoso

Se⁺⁶O^-2 = Se₂O₆ + 2H₂O = H₄Se₂O₈ = H₂SeO₄  ác. Selenico

Te⁺²O^-2 = Te₂O₂ + 2H₂O = H₄Te₂O₄ = H₂TeO₂  ác. Hipoteluroso

Te⁺⁴O^-2 = Te₂O₄ + 2H₂O = H₄Te₂O₆ = H₂TeO₃ ác. Teluroso

Te⁺⁶O^-2 = Te₂O₆ + 2H₂O = H₄Te₂O₈ = H₂TeO₄ ác. Telurico

As⁺³O^-2 = As₂O₃ + 3H₂O = H₆As₂O₆ = H₃AsO₃  ác. Arsenoso

As⁺⁵ O^-2  = As₂O₅ + 3H₂O = H₆As₂O₈ = H₃AsO₄  ác. Arsenico

P⁺³O^-2 = P₂O₃ + 3H₂O = H₄P₂O₆ = H₂PO₃  ác. Fosforoso

P⁺⁵O^-2 = P₂O₅ + 3H₂O = H₄P₂O₈ = H₂PO₄  ác. Fosfórico

Practica 8

Nombre: Las Mega llamas

Introduccion:

En esta practica observaremos la reaccion de algunas sustancia mezclandolas,haciendo que sean solventes, y como reaccionan los gases que desprenden con el fuego.

Material:

tubos de ensayo,pinzas,vaso de precipitado, alka selzer y papel aluminio

Sustancias:

agua oxigenada,oxido de manganeso, agua,hidroxido de sodio

Procedimiento:

Para producir O₂

_3-5ml H₂O_{2  + una pisca de}  MnO₂

_{Para producir} CO₂

3-5ml H₂O y 1/4 de tableta de alka selzer

                                                

Para producir  H₂

3-5ml NaOH y 1 o 2 bolitas de hoja de aluminio (del tamaño de un chicharo)

Practica 7

Creando Electricidad

Practica No: 7

Introducción:

En esta practica aprenderemos a mezclar distintas sustancias con agua,creando disuluciones acuosas,  y comprobando si cada sustancia es conductora o no de electricidad.

Material:

Circuito electrico,vasos de precipitados,agitador,cobre,aluminio y grafito

Sustancias:

Agua,aciete,Cloruro de sodio y alcohol

Observaciones:

Al conectar el circuito con el aceite con agua no conduce electricidad.

Al conectarlo al cloruro de sodio si conduce electricidad, al igual que el cobre,aluminio y grafito.

Cobre conectado  al circuito

                                       

Agua + Sal conectado al circuito

Agua + azucar conectado al circuito

Agua + aceite conectado al circuito

Aluminio conectado al circuito

Grafito conectado al circuito

Sales

Son el resultado de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de un ácido por un ión  electropositivo (catión), que por lo general es metálico.

              Catión  +     Ácido    =        Sal                            

Mg₂           H₂CO₃         MgCO₃ + 2H⁺

Las sales se clasifican en binarias,oxisales y sales ácidas.

Sales Binarias.Están formadas por dos elementos, generalmente provienen de los Hidrácidos

                          Catión   +    Hidrácido   =     Sal binaria

                          Na⁺        +          HCl               NaCl   +  H⁺

Para nombrar a estas sales se inicia con la raíz del nombre del no metal a la que se le adiciona con la terminación -uro, y después el nombre del metal o del ión electropositivo. Si el metal ultiza dos números de oxidación, en el sistema de Ginebra, se usan las terminaciones -ico y -oso para el mayor o menor valor del número de oxidación, respectivamente.

Oxisales. Se obtienen al sustituir los hidrógenos por un metal o ión electropositivo

                       Catión     +   Oxiácido    =      Oxisal

                       2Na⁺     +     H₂SO₄           Na₂SO₄     +   2H⁺

                     

Para nombrar a estas sales se nombra primero la parte electropositiva (la que proviene del oxiácido) cambiando la terminación -ico por -ato y -oso por -ito seguido de preposición de y el nombre del metal si éste sólo utiliza un número de oxidación; si tiene más de un número de oxidación se usan las terminaciones -ico y -oso para su mayor o menor número de oxidación respectivamente.

Sales ácidas. Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos del oxiácido por un catión es sólo parcial

Catión       +   Oxiácido    =   Sal ácida

         Na⁺         +     H₂SO₄                NaHSO₄   +  H⁺

Para nombrarlos se procede de la forma siguiente:

Si en la fórmula existe sólo un hidrógeno por sustituir, se nombra primero el anión, después de la palabra ácido seguida de la preposición de y ,por último, la raíz del nombre del metal con la terminación -ico u -oso de acuerdo con el número de oxidación.

Si existen dos hidrógenos por sustituir la palabra ácido por el prefijo di; el resto se nombra como en el caso anterior.

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Nombre              Fórmula                     Nombre               Fórmula
Fluoruro de magnesio	Mg2F	Cloruro de calcio	CaCl2
Yoduro de potasio	KF	Fosfato de litio	LiF
Nitrito de calcio	NaNO2	Hipoclorito de sodio	NaClO
Hipobromito de calcio	CaBrO	Clorato ácido de sodio	NaHCO3
Sulfito ácido de bario	BaHSO4	Fosfato ácido calcioso	CaHPO4
Fostato de potasio	KPO4	Sulfito de plata (II)	Ag2SO3

Oxiácidos

Son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno.Por tener oxígeno en su composición también se  le llaman ácidos oxigenados. En estos compuestos el hidrógeno utiliza número de oxidación de 1+, y el oxígeno 2-. Se obtiene por la reacción entre un óxido no metálico (anhídrido) y el agua :

Óxido no metálico   +    Agua    =   Oxiácido

           SO₃                  +    H₂O            H₂SO₄  

 
Para nombrar a los oxiácidos según el Sistema de Ginebra, se escribe  la palabra ácido seguida de la raiz del nombre no metal con la terminación -ico u -oso según el número de oxidación del no metal. Por ejemplo, en el ácido sulfúrico (H₂SO₄),el número de oxidación del azufre es 6+ por lo que su terminación es -ico.

Nombre	Formula	Óxido no metálico + agua	Oxiácido
Ácido Sulfuroso	H2SO3	SO2+H2O	H2SO3
Ácido Sulfúrico	H2SO4	SO3+ H2O	H2SO4
Ácido Nitroso	HNO2	N2O3 + H2O	HNO2
Ácido Nítrico	HNO3	N2O5 + H2O	HNO3
Ácido Fosforoso	H3PO3	P4O6 + H2O	4H3PO3
Ácido Fosfórico	H3PO4	P4O10+H2O	4H3PO4
Ácido Carbónico	H2CO3	CO2 + H2O	H2CO3
Ácido Arsenioso	H3AsO3	As2O3 + H2O	2H3AsO3
Ácido Arsénico	H3AsO4	As2O5 + H2O	2H3AsO4
Ácido Hipocloroso	HCO	Cl2O + H2O	2HClO
Ácido Cloroso	HClO2	Cl2O3 +H2O	2HClO2
Ácido Clórico	HClO3	Cl2O5 + H2O	2HClO3
Ácido Perclórico	HClO4	Cl2O7 + H2O	2HClO4

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Oxiácido del Bromo Nombre                 Formula		Oxiácido del Yodo Nombre                   Formula
Ácido PerBromico	HBrO4	Ácido Peryodico	HIO4
Ácido Brómico	HBrO3	Ácido Yódico	HIO3
Ácido Bromoso	HBrO2	Ácido Yodoso	HIO2
Ácido HipoBromoso	HBrO	Ácido HipoYodoso	HIO

Nombre	Formula	Nombre	Formula
Ácido Sulfúrico	H2SO4	Ácido Pernitrico	HNO3
Ácido Nítrico	HNO3	Ácido Perclórico	HClO4
Ácido Sulfúrico	H2SO3	Ácido  Fosfórico	H3PO4
Ácido Carbónico	H2CO3	Ácido HipoBromoso	HBrO
Ácido hipocloroso	HClO	Ácido Sulfúrico	H2SO4